Kaliumsulfide: waar te verkrijgen?
- adinda
- Nieuw lid
- Berichten: 2
- Lid geworden op: zondag 23-11-2008, 17:15
- Ervaring: Semiprofessioneel goudsmid
- Woonplaats: Haarlem
Kaliumsulfide: waar te verkrijgen?
Hallo,
Heeft iemand van jullie enig idee waar Kaliumsulfide te verkrijgen is?
In het boekje "decoratieve afwerkingen" van Jinks McGrath staat op pagina 55 een methode om zilver van geel via roze naar blauwpaarsen zwart te kleuren.
Ik zou dit heel graag willen proberen maar kan nergens Kaliumsulfide vinden!
Graag verneem ik of iemand een goede tip heeft!
Groetjes,
Sajda
Heeft iemand van jullie enig idee waar Kaliumsulfide te verkrijgen is?
In het boekje "decoratieve afwerkingen" van Jinks McGrath staat op pagina 55 een methode om zilver van geel via roze naar blauwpaarsen zwart te kleuren.
Ik zou dit heel graag willen proberen maar kan nergens Kaliumsulfide vinden!
Graag verneem ik of iemand een goede tip heeft!
Groetjes,
Sajda
Ik ben mezelf, er zijn al genoeg anderen!
-
- Zeer actief lid
- Berichten: 552
- Lid geworden op: zondag 24-01-2010, 14:06
- Ervaring: Overig
- Woonplaats: Dordrecht
- Contacteer:
- Latinitas
- Enthousiast lid
- Berichten: 159
- Lid geworden op: vrijdag 16-05-2008, 0:57
- Ervaring: Geen ervaring
- Woonplaats: Capua Romanorum
Als ik jou was, zou ik niet voor kaliumsulfide, maar voor natriumsulfide gaan dat je via labstuff.nl kunt bestellen. Als je het gebruikt om zilver mee te zwarten, maakt het chemisch gezien niet veel uit of je het natrium- of kaliumzout gebruikt. Houd overigens wel rekening met lange levertijden (mijn bestelling duurde 3 maanden, maar dat hoeft voor de jouwe hopelijk niet te gelden)!
Let erop dat je het sulfide nooit in contact laat komen met een zuur! Buiten werken is een pr
Let erop dat je het sulfide nooit in contact laat komen met een zuur! Buiten werken is een pr
Pinge id nigrum - Rolling Stones!!
-
- Enthousiast lid
- Berichten: 112
- Lid geworden op: maandag 20-09-2010, 10:33
- Ervaring: Amateur (geen cursist)
- Contacteer:
- @tjuh
- Zeer actief lid
- Berichten: 1340
- Lid geworden op: zondag 17-12-2006, 13:16
- Ervaring: Overig
- Woonplaats: A'dam
- Contacteer:
-
- Enthousiast lid
- Berichten: 112
- Lid geworden op: maandag 20-09-2010, 10:33
- Ervaring: Amateur (geen cursist)
- Contacteer:
-
- Zeer actief lid
- Berichten: 552
- Lid geworden op: zondag 24-01-2010, 14:06
- Ervaring: Overig
- Woonplaats: Dordrecht
- Contacteer:
- Latinitas
- Enthousiast lid
- Berichten: 159
- Lid geworden op: vrijdag 16-05-2008, 0:57
- Ervaring: Geen ervaring
- Woonplaats: Capua Romanorum
De sulfide-ionen uit je zout gaan een reactie aan met de zuur-ionen en vormen daarbij het bekende "zwavelwaterstof", oftewel H2S. Dit gas heeft de eigenschap dat het niet alleen enorm stinkt, maar ook dat het boven een bepaalde concentratie erg giftig is, waarbij de giftigheid van H2S vergelijkbaar is met die van waterstofcianide.smidje schreef:@ latinitas
Waarom geen zuur bij sulfide, ik kan me er wel iets bij voorstellen maar ik heb liever dat je het precies verteld, anders moet ik het gaan proberen
Als een (geconcentreerde) natriumsulfide-oplossing incidenteel met een (geconcentreerd) zuur in contact komt, kan dat dus, als je in een kleine ongeventileerde omgeving werkt, snel een kritieke concentratie H2S opleveren.
Daarom is het verstandig ze niet bij elkaar te laten komen.
Pinge id nigrum - Rolling Stones!!
-
- Zeer actief lid
- Berichten: 552
- Lid geworden op: zondag 24-01-2010, 14:06
- Ervaring: Overig
- Woonplaats: Dordrecht
- Contacteer:
- Willem Parel
- Zeer actief lid
- Berichten: 4123
- Lid geworden op: woensdag 20-02-2008, 14:14
- Ervaring: Professioneel goudsmid
- adinda
- Nieuw lid
- Berichten: 2
- Lid geworden op: zondag 23-11-2008, 17:15
- Ervaring: Semiprofessioneel goudsmid
- Woonplaats: Haarlem